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          天津市蘭力科化學電子高技術有限公司
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          電解原理的主要應用
          點擊次數:209 發布時間:2022-04-18
            1.電解飽和食鹽水
          (1)電極反應
          陽極反應式:2Cl--2e-=Cl2↑(氧化反應)
          陰極反應式:2H++2e-=H2↑(還原反應)
          (2)總反應方程式
          2NaCl+2H2O圖片2NaOH+H2↑+Cl2↑
          離子反應方程式:2Cl-+2H2O圖片2OH-+H2↑+Cl2↑
          (3)應用:氯堿工業制燒堿、氯氣和氫氣。
          2.電鍍
          以金屬表面鍍銀為例,
          (1)鍍件作陰極,鍍層金屬銀作陽極。
          (2)電解質溶液是AgNO3溶液等含鍍層金屬陽離子的鹽溶液。
          (3)電極反應:
          陽極:Ag-e-=Ag+;
          陰極:Ag++e-=Ag。
          (4)特點:陽極溶解,陰極沉積,電鍍液的濃度不變。
          3.電解精煉銅
          (1)電極材料:陽極為粗銅;陰極為純銅。
          (2)電解質溶液:含Cu2+的鹽溶液。
          (3)電極反應:
          陽極:
          Zn-2e-=Zn2+
          Fe-2e-=Fe2+
          Ni-2e-=Ni2+
          Cu-2e-=Cu2+;
          陰極:
          Cu2++2e-=Cu。
          4.電冶金
          利用電解熔融鹽的方法來冶煉活潑金屬Na、Ca、Mg、Al等。
          (1)冶煉鈉
          2NaCl(熔融)電解2Na+Cl2↑
          電極反應:
          陽極:
          2Cl--2e-=Cl2↑;
          陰極:
          2Na++2e-=2Na。
          (2)冶煉鋁
          2Al2O3(熔融)圖片4Al+3O2↑
          電極反應:
          陽極:6O2--12e-=3O2↑;
          陰極:4Al3++12e-=4Al。
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